Question

【题目】根据要求回答下列问题：
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
（4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：

Answer 1

【答案】
（1）18.4mol/L
（2）5.4mL
（3）①②③⑦；250mL容量瓶
（4） mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4mol/L；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸体积= =5.4mL，
故答案为：5.4mL；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，所以需要的仪器有①②③⑦，还需要250mL容量瓶，
故答案为：①②③⑦；250mL容量瓶；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据SO42﹣守恒得c[Al2（SO4）3]= c（H2SO4），硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2：3，所以c（Al3+）=2c[Al2（SO4）3]=2× c（H2SO4）= ×0.4mol/L= mol/L；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，其检验方法为取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣ ，
故答案为： mol/L；取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42﹣ ．
（1）浓硫酸的物质的量浓度= ；（2）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸体积；（3）配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；（4）硫酸和Al反应生成硫酸铝，根据硫酸根离子守恒及硫酸根离子和铝离子关系计算铝物质的量浓度；硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验．