Question

Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途________。

Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________。

①固态氯化铵加热分解,②固体氢氧化钠中滴加浓氨水,③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图15所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E．继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管 E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________，C瓶内气体的成分是________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ．制化肥、制硝酸,Ⅱ．②④ Ⅲ．（1）排除空气，保证安全 （2）锌粒与酸脱离,尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率,N2、H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率,N2＋3H22NH3