题目内容
表中是四种盐在不同温度下的溶解度(g)．(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体质量(m低温)．
(2)另取34.0g NaNO3和29.8g KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是________(写出化学式)．100℃和10℃得到晶体质量(
m和
)分别是多少？
)：
温度/℃ | NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl |
10 | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
100 | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如上图所示。
（1）在①和③的实验过程中，关键的实验条件是____________________________________。
（2）分离晶体的②和④的操作是_______________（填“倾倒”“蒸发”“结晶”或“过滤”中的某种操作），硝酸钾是晶体_______________（填“A”或“C”）。
（3）粗产品中可能含有的杂质离子是_____________，检验方法是_____________________
____________________________________________________________________。
（4）欲将粗产品提纯，可采取的方法是_____________________________________。
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
|
|
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
|
10℃ |
80.5 |
21.2 |
35.7 |
31.0 |
|
100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
