题目内容

【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施,绿色食品指(

A.安全无公害的营养食品 B.植物类营养食品

C.含叶绿素的营养食品 D.绿颜色的营养食品

【答案】A

【解析】解:A.绿色食品是安全无公害的营养食品,在原料生产和加工过程都没有污染的食品,故A正确;

B.绿色食品不一定是植物类营养食品,故B错误;

C.绿色植物的绿色部位有叶绿素,绿色食品不一定是绿色植物产品,所以不一定含有叶绿素,故C错误;

D.绿色食品并不是绿颜色的食品或者营养高的食品,而是安全、无公害、无毒、有利于人体健康的营养食品,故D错误;

故选A.

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究,请回答下列问题:

(1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处水平,还应注意 。考虑到分液漏斗滴入瓶中液体的体积(其它操作都正确),则该装置测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(2)若在瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

通过分液漏斗向瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是

(3)若瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”请说明原因

(4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,分别将等量 H2O2加入到瓶中,进行2次实验(气体体积在同一状况下测定)

序号

瓶中的物质

分液漏斗的物质

测得气体体积

实验1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

实验2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为

(5)若瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)

编号

镁铝合金质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

则镁铝合金中镁的质量分数为

【题目】从含铜废料如:覆铜板、印刷线路板及铅冰铜等中提取铜,既可提高资源的利用率又可减少重金属污染。

1废覆铜板Cu和Sn组成可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液,直接电解回收精铜,阳极上发生的电极反应为

2废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为 ;若加盐酸不足,反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀,产生红褐色沉淀的原因是

②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中,分别加入由0.3mol·L-1盐酸、0.5mol·L-1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液,在温度、搅拌速率及固液比等均相同时,铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当cH2O2= 0 mol·L-1时,也有少量的铜被浸出,其原因是

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时,其浸取过程包括:

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

Cu2++Cu2Cu+

Cu++nClCuClnn-1

2CuClnn-1+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl

其他条件相同时,增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是 填序号

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl d.OH

3铅冰铜PbS、Cu2S及FeS的混合物可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他条件相同,铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L-1时,硫酸浓度越大,铜的浸取率反而越小,其原因可能是

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