题目内容
【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据反应方程式，W为固体，固体的浓度视为常数，改变固体的量，对化学反应速率无影响，故错误；B、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；C、根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向正反应方向移动，故错误；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度改变化学平衡常数改变，因此改变条件，达到平衡，平衡常数不一定增大，故错误。
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【题目】下列四个前面现象和后面解释不正确的是
A | 正常雨水的PH为5.6 | 是因为溶解了二氧化碳的缘故 |
B | 汽车尾气中含有NO | 是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应 |
C | 氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色 | 是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸 |
D | FeS晶体硬度很大 | 是因为Fe与S形成了合金 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】工业制硫酸中，SO2的催化氧化是一个可逆反应：2SO2+O2 
2SO3 ，设该反应在一定条件下，10min达到一定限度，在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）,填空：
SO2 | O2 | SO3 | |
反应开始时的浓度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的浓度（mol·L-1） | |||
平均反应速率 (mol·L-1·min-1) | 0.1 |
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