题目内容

下列分子构型为正四面体的是(　　)
①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥C．①③④ D．④⑤
C

试题分析：氨气是三角锥形结构，H2S是V型结构，CO2是直线型结构，其余均是正四面体型结构，答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是记住常见分子的空间结构特点，然后灵活运用即可。
练习册系列答案
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下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A．11和16B．7和8C．14和8D．12和9
已知下列两个热化学方程式：
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（   ）
A． 3 : 5B．3 : 2C．2 : 3D．5 : 3
下列叙述正确的是（     ）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键
在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________；
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；          
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
(5)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是(　　)
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
下列物质中，含有非极性键的共价化合物是
A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2
DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（   ）
A．化学变化B．物理变化
C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化
关于下列图示的说法中正确的是                                  
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置可以测定中和热
C．图 ③ 表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能
D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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