Question

【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

请通过分析回答（用化学符号填写）：

（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

（3）写出有关离子方程式：

①生成Y沉淀：_______________________；

②生成Z沉淀：_______________________．

Answer 1

【答案】

（1）Ag+；Fe3+或Al3+；Al3+或Fe3+

（2）AgCl；Fe（OH）3；Al（OH）3．

（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

【解析】

试题分析：含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀X和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明A+离子为Ag+，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀Y为Fe（OH）3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀Z为Al（OH）3，说明B3+、C3+ 离子分别为：Fe3+、Al3+或Al3+、Fe3+。

（1）上述分析可知A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子分别为：Ag+、Fe3+、Al3+或Ag+、Al3+、Fe3+，故答案为：Ag+、Fe3+、Al3+或Ag+、Al3+、Fe3+；

（2）分析可知对应X、Y、Z分别为：AgCl、Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：AgCl； Fe（OH）3；Al（OH）3；

（3）①生成Y沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，②生成Z沉淀的反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。