题目内容
19．在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为橙红色，原因是溴单质在汽油中的溶解度比在水中的要大，要把这两层液体分开，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，进行实验操作是分液．分析 溴单质在汽油中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，汽油的密度比水小，有机层在上层；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗．
解答 解：溴单质在汽油中的溶解度比在水中的要大，可萃取溴水中的溴，汽油的密度比水小，有机层在上层，为橙红色；互不相溶的液体可用分液分离，分液需要使用分液漏斗，故答案为：橙红色；溴单质在汽油中的溶解度比在水中的要大；分液漏斗；分液．
点评 本题考查分液和萃取，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
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9．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L．
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
（4）反应后的固体的成分（填化学式）NaOH，Na2CO3．
取x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体．将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为0.448 L．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度0.2mol/L．
（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）
| 化学式 | H2O | O2 | |
| 物质的量（mol） | 0.005 | 0.00175 |
在通常状况下，A为固体单质，如图所示的转化关系，回答：
14．在标准状况下，有：①10mL H2O；②100mL O2；③220mL 氖气；④120mL CO2，这四种物质的物质的量由小到大的顺序为（ ）
| A． | ④③②① | B． | ②④③① | C． | ①②③④ | D． | ①②④③ |
4．加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n的值为（ ）
| A． | $\frac{53m}{168}$ | B． | $\frac{137m}{168}$ | C． | $\frac{53m}{84}$ | D． | $\frac{159m}{168}$ |
11．下列物质作干燥剂可干燥SO2的是 （ ）
| A． | 碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物） | B． | 生石灰 | ||
| C． | 浓硫酸 | D． | NaOH固体 |
9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ | B． | 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ | ||
| C． | 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ | D． | △H2＜△H3 |