题目内容

电解质溶液为硫酸铜的铜锌原电池中，铜电极是
A．负极B．发生还原反应的一极C．正极D．电子流入的一极
BCD  
铜锌原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，发生失电子的氧化反应；
则铜为正极，发生得电子的还原反应，故选B、C、D；
练习册系列答案
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“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是
A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2+O22H2O
C．HNO3+NaOH=NaNO3+ H2OD．CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4
（10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。

（1）正极是   　 　（填“铜极”或“铁极”），现象是：                   ，电极反应是：    　　，发生         反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）电流从       经导线流到       （填“铜极”或“铁极”）。
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有       mol电子发生转移，溶解的铁质量为          g。
原电池中发生的化学反应属于        ，原电池将   转化为     能。其中，电子流出的一极是原电池的      极，该极发生       反应，电子流入的一极是原电池的      极，该极发生      反应。原电池中电解质溶液的作用是       。
若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是
A．d溶液是稀硫酸B．c溶液颜色变蓝
C．b极发生氧化反应D．a极是铜棒
某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是（   ）
A．放电过程中Li+向负极移动
B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液
C．正极电极反应式为： 2SOCl2+4e-= 4Cl— +S +SO2
D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为2.408×1023
两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是(    )
A．A的金属性强于B
B．电子不断由A电极经外电路流向B电极
C．A电极上发生的电极发应是还原反应
D．A的金属活动性一定排在氢前面
下图装置堪称多功能电化学实验装置。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（   ）
A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，下列叙述不正确的是
A．H2通入负极区B．O2通入正极
C．正极发生氧化反应D．负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

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