题目内容

不能用Ba2++SO42- == BaSO4↓表示的反应是                     

A．硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应        B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

C．硫酸溶液与硝酸钡溶液反应            D．氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性
b．溶液逐渐产生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以证明
I-
I-
的存在；同时排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
．
（3）由③可以证明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同时证明
Ba2+
Ba2+
的存在．
Ba2+为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是
A
A
，BaSO4的溶解度的大小顺序为
C
C
（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO
 
2-
4
）为
5.5×10-10mol?L-1
5.5×10-10mol?L-1
，溶液②中c（Ba2+）为
2.2×10-10mol?L-1
2.2×10-10mol?L-1
．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为
13
13
（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

下列反应不能用离子方程式：Ba2+＋SO＝BaSO4↓来表示的是

[　　]

A．

Ba(OH)2＋H2SO4

B．

Ba(NO3)2＋H2SO4

C．

BaCl2＋Na2SO4

D．

BaCl2＋H2SO4

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、      Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除________存在。

步步高一轮复习　人教版化学　　　　　　　　　　定时检测·277～278·(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除______________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除______________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________存在，又排除________存在。

(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是______________；②肯定不存在的离子是

________________________________________________________________________；

③还不能确定是否存在的离子是______________。

某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

(3)

向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

 

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