题目内容

华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现C02零排放。当电解低于800℃ 时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能

B．石墨电极的电极反应式为3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化

D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子

练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氯化铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是，其结构简式是 。

（2）试剂a是 。

（3）反应③的化学方程式： 。

（4）E的分子式是。E中含有的官能团： 。

（5）反应④的反应类型是 。

（6）反应⑤的化学方程式： 。

（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

A．1种 B．2种 C．4种 D．5种

某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：

卤水（原料）的成分如下表：

回答下列问题：

（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。

（3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。

（4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．

将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：

（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。

（2）若金属有剩余，则x的取值范围为：

（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为： （用含n的代数式表示）。

下列各项操作中最终有沉淀生成的是（ ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4

③向BaCl2溶液中通CO2

④向石灰水中逐渐通入CO2至过量

⑤向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量

A．②③⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D. ①②④⑤

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂① ；试剂③ 。

（2）判断试剂①已过量的方法是： 。

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）

透过半透膜；SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜。

（4）操作④的名称是 。

（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 ，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。

分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是 。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干

②转移溶液过程中出现漏液

③溶解后未经冷却就转移到容量瓶

④定容时俯视

⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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