题目内容
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ( )。
| A．溶质的质量分数是24.0% |
| B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 |
| C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
| D．硫酸根离子的质量分数是19.2% |
C
解析
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把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)="=0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
| A．3.18 g | B．2.12 g | C．4.22 g | D．5.28 g |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NA |
| B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
| C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA |
| D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 NA |
| B．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA |
| D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |
已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
| A．46：9 | B．32：9 | C．23：9 | D．16：9 |
下列化学用语表示正确的是 ( )。
A．Cl－的结构示意图： |
B．甲烷分子的球棍模型： |
C．氢氧化钠的电子式： |
| D．次氯酸的结构式：H—O—Cl |
某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )。
| A．NH4HCO3 | B．(NH4)2SO4 | C．NH4Cl | D．CO(NH2)2 |
由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )
| A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14?：15 |
| B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1?：1 |
| C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15?：14 |
| D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1?：1 |