题目内容

对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论.其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用.因此请解答下题.

(1)

溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是

[  ]

A.

溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气

B.

溴单质只具有氧化性

C.

溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性

D.

溴离子可以用AgNO3酸性溶液来检验

(2)

试预测下列哪些物质不具备漂白性

[  ]

A.

Na2O

B.

Na2O2

C.

HClO

D.

NaClO

答案:1.B;2.A;
解析:

(1)

由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高失去电子,又可以降低得到电子,所以Br2既可作氧化剂又可作还原剂;溴离子与硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀AgBr.

(2)

具有漂白性的物质主要有:强氧化性的物质、SO2(主要是与有色物质化合生成不稳定的无色物质)、活性炭(主要是它的吸附性).


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