题目内容
【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是_________。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。
（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为______________mol/L。
【答案】 ③⑤⑥⑩ ④ ①②⑦⑧⑨ 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O 0.6mol/L
【解析】①H2是非金属单质，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；②金属铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；③Na2O在熔融状态下能导电，故为电解质；④CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质； ⑤H2SO4 溶于水能导电，故为电解质；⑥Ba(OH)2 在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体属于分散系，是胶体，它既不是电解质也不是非电解质； ⑧氨水属于混合物，它既不是电解质也不是非电解质；⑨稀硝酸属于混合物，它既不是电解质也不是非电解质； ⑩Al2(SO4)3在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质；（1）其中，属于电解质的是③⑤⑥⑩ ，属于非电解质的是④，既不是电解质也不是非电解质的是 ①②⑦⑧⑨。（2）有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，可溶性强酸与可溶性强碱发生反应生成可溶性盐，满足条件的有： 2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O ；（3）Al2(SO4)3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋+3SO42－；1molAl2(SO4)3含有3molSO42－，17.1gAl2(SO4)3溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度c（SO42－）=n/V=
×3=0.6mol·L－1。
