Question

【题目】

（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________为止。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数为_____________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。(保留四位有效数字)

Answer 1

【答案】（1）锥形瓶内颜色变化；半分钟内不褪色；（2）D；

（3）25.10；（4）c(NaOH)＝0.1040mol/L。

【解析】试题分析：（1）滴定中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定终点标志：滴入最后一定溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不变，说明滴定到终点；(2)根据c待=V待×c待/V待，A、滴定管未用标准液润洗，造成对标准液的稀释，标准液的浓度降低，消耗V标增加，因此所测氢氧化钠的浓度偏高，故错误；B、没有洗净对所测NaOH的物质的量不产生影响，因此所测NaOH的浓度不变，故错误；C、消耗V标增大，所测NaOH的浓度偏高，故错误；D、消耗的V标减少，所测NaOH的浓度偏小，故正确；(3)滴定管精确度为0.01mL，因此读数为25.10mL；(4)第二次和另外两次相差过大，此组数据删除，因此平均消耗的体积为(26.01＋25.99)/2mL=26.00mL，c(NaOH)=26.00×10－3×0.1000/25.00×10－3mol·L－1="0.104" 0 mol/L。