题目内容

实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式                                             ；
（2）U形管B中所放的药品是                 ；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是             。
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                          ；
（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                         。

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑    （2）碱石灰
（3）B    （4）防止NH3与空气对流，使收集的气体更纯
（5）4NH3+3O22N2+6H2O

解析试题分析：（1）实验室加热氯化铵固体与熟石灰的混合物制氨气，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。
（2）B为干燥装置，干燥氨气用碱性干燥剂：碱石灰或固体氢氧化钠或氧化钙。
（3）制氨气的发生装置为固体与固体加热制取气体，与制氧气（加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾固体）装置相同。制氢气和制二氧化碳气体发生装置相同：固体与液体不加热制气体。制氯气的发生装置为固体与液体加热制气体的装置。
（4）氨气相对分子质量小，运动速度快，C管口放一团棉花的作用是防止氨气与空气发生对流，使收集的气体更纯。
（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
考点：氨气的制备和性质
点评：记住常见气体制备的发生装置。

练习册系列答案
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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A、C
A、C
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
制取温度不同
制取温度不同
； ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
不可
不可
．为什么？
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
7：3
7：3
．
实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．
图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过
分液漏斗
分液漏斗
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的
浓盐酸
浓盐酸
（填写试剂名称）．
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有
b
b
（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是
反应的温度不同、反应物浓度不同
反应的温度不同、反应物浓度不同
．
（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
M
M
（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是
过滤
过滤
（填写实验操作名称）．
（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
；接着溶液逐渐变为无色，是因为
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
．

实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。

（1）写出A处发生反应的化学方程式                                              ；

（2）U形管B中所放的药品是                  ；

（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是              。

A、 氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳

（4）试管C的管口处要放置一小团棉花，放置棉花的作用是                           ；

（5）资料显示：“氨气可在纯氧中点燃，反应生成氮气和水”。为验证此事实，某同学设计了一个实验方案，装置见D。请写出该反应的化学方程式                          。

 
(1)实验室中可用如图甲或乙装置与相应的药品制得NH3。
①乙中分液漏斗内盛放的物质是____________，圆底烧瓶内的物质是___________（均填名称）。
②实验前需检查甲或乙装置的气密性，气密性检查的原理是首先构成__________，然后利用_________的变化产生的相关现象进行判断。
(2)氨碱法的工艺流程示意图如下
①粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂）写出A、B的化学式，A:____、B:____。
②在流程图中先氨化再碳酸化的目的是______________。
③氨碱法流程中氨及______均可以循环使用，试写出能使二者之一循环使用的化学方程式：_________________。

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