Question

如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

• A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
• B、a的氢化物比c的氢化物稳定
• C、a能形成+5价化合物
• D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数为8-3=5，故a为P，可推知b为S、c为Cl、d为O，
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．主族最高正化合价等于最外层电子数；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越强原子半径越大．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知d处于第二周期，a、b、c处于第三周期，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数为8-3=5，故a为P，可推知b为S、c为Cl、d为O，
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故A错误；
B．非金属性a＜c，非金属性越强，氢化物越稳定，故c的氢化物比a的氢化物稳定，故B错误；
C．a为P元素，原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越强原子半径越大，故原子半径：a＞b＞c＞d，故D错误，
故选C．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构．