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250 ℃、1.01×105 Pa时，反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） △H=+56.76 kJ/mol，该反应自发进行的原因是
[     ]
A．是吸热反应
B．是放热反应
C．是熵减少的反应
D．熵增大效应大于能量效应
D
练习册系列答案
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有一化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
实验序号 浓度（mol/L） 时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 1 温
度		 800℃ 1.0 0.80 O.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 		820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C2=
1.0
1.0
mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
催化剂
催化剂
．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜，）800℃时，反应平衡常数K=
0.25
0.25
，且C3=
＞
＞
mol/L．
（4）800℃时，反应B+D?2A当其他条件不变，B、D的起始浓度为0.50mol/L，A的起始浓度为0，达到平衡时A的浓度为
0.5
0.5
mol/L，B的转化率=
50%
50%
．
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属
质量/g		 金属状态 c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6
6
0.10
0.10
丝
丝
1.0
1.0
50
50
20
20
35
35
125
125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
（1）实验4和5表明
固体反应物的表面积
固体反应物的表面积
对反应速率有影响，
表面积越大
表面积越大
反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
1和2
1和2
（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有
反应温度
反应温度
，其实验序号是
6和7或8和9
6和7或8和9
．
250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）

6.250 C和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

[　　]

A．

是吸热反应；

B．

是放热反应；

C．

是熵减少的反应；

D．

熵增大效应大于能量效应．

6.250 C和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；ΔH＝+56.76 kJ/mol，自发进行的原因是


  1. A.
    是吸热反应；
  2. B.
    是放热反应；
  3. C.
    是熵减少的反应；
  4. D.
    熵增大效应大于能量效应．

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