Question

（2009?湛江一模）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）

B．1L0.1mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、利用电荷守恒来分析；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），再利用铵根离子和铜离子的水解来分析；
C、利用电荷守恒和物料守恒来分析；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．

解答：解：A、因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三种离子，则电荷守恒式为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因铵根离子水解则
c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、因NaHCO₃溶液不显电性，电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，物料守恒式为c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）②，则①-②可得
c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H₂CO₃）③，该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（OH^-）≠=c（H⁺），即c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（H⁺）-c（CO₃^2-）-c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H⁺）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，则c（X^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中C是学生解答的难点．