题目内容

反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（     ）

①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤
C
根据图像可知，随着压强的增大，B的含量增大，这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此n＜p，①④不正确；x点B的含量大于相应平衡时B的含量，所以x点的正反应速率大于逆反应速率，②正确；y点的压强大于x点的压强，所以y点的反应速率大于x点的反应速率，③正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤不正确，答案选C。
练习册系列答案
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在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（   ）
A．a＞bB．a＜bC．a="b" 　D．无法确定
如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是(　　)
A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动
B．t1 时减小压强，平衡向逆反应方向移动
C．t1时减小SO2的浓度，增加了SO3的浓度
D．t1时增加SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
下列有关化学反应速率的说法正确的是 
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．升高体系的温度,活化分子的百分数增大，反应速率加快
D．在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应，若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
无
 
 
试回答：
①实验1、2研究的是        对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是                                              。  
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是                                 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是        。
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰
如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵产生上述现象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_               _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL
稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/ mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40
（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明         对反应速率的影响。
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这
一规律的实验序号是              。
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（  ）
A．加入适量的铝粉B．加入适量的水
C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸
(12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：                                                  。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你认为最不可能的是       同学的猜想，理由是                            。
(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，并记录如下,请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 结论
实验过程
实验现象
结论
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl，把带火星的木条伸入试管.
无明显现象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把带火星的木条伸入试管.
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 
              
              

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