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某元素原子的第4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有( )个。
A.2
B.8
C.10
D.18
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D
略
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(15分)
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大,A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成(只有M分子同时含有三种元素),其中甲、乙为非金属单质,W由A和C组成,分子中含有18个电子,X分子含有10个电子,它们之间的相互转化关系如下右图:
B
C
D
E
(1)E的单质与水反应的离子方程式为
;
(2)乙的电子式为
,元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为
;
(3)A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为
,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
;
(4)反应④的化学方程式为
;
(5)W作火箭燃料时,氧化剂可以是Z,已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态 X,放出576.85 kJ热量,写出该反应的热化学方程式
。
有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X与Z,Y、R与W分别同族;②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题:
(1)R单质可用作半导体材料,写出该元素名称
它与Y元素原子序数差为_________
(2)用电子式表示化合物X
2
W的形成过程__________________________________。
(3)写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
(4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池,其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
(5)请写出Z元素单质的一种用途_____________。
下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题。
(1)B、C两元素中非金属性较强的是
(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论
。
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
(3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:
。
(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
族。 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程:
①写出电极C
1
上发生反应的电极反应式
。
②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设
气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=
。
(
)
下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
m
0.73
1.30
1.34
1.06
0.99
1.54
0.75
1.02
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+6
-2
-3
A.③和⑤处于同一周期
B.气态氢化物的稳定性④大于⑧
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤的酸性最强
D.①与⑥只能形成一种化合物
下列说法正确的是
A.第一电离能大的原子一定不能发生化学反应
B.X、Y位于同周期,X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能
C.在所有元素中,氦的第一电离能最大
D.元素的电负性越大则元素的非金属性越弱
下列说法正确的是
( )
A.原子半径:Cl>S>P
B.还原性:Na>Mg>Al
C.稳定性:HF>HCl>HBr
D.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
已知钡的活泼性介于钾和钠之间,下列反应可以实现的是( )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
已知A、B是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物AmBn,在此化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a,则B的核电荷数不可能为( )
A.a+8-m-n. B.a+18―m―n C.a+16―m―n D.a―m―n
关 闭
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