题目内容
【题目】A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)4种元素的符号依次是A________,B_________, C_________,D________。它们原子的半径由大到小的顺序是(要求写出化学符号)_________________________________。
(2)C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序(要求写出化学式)__________。
【答案】(1)S,Cl,K,Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)KOH>Ca(OH)2
【解析】试题分析:A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,则M层电子数=8-2=6,故A为S元素;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,则L层已经排满电子,故核外电子数=2×(2+8)=20,故D为Ca元素,四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数,可推知,B为Cl、C为K,则
(1)由上述分析可知,A为S,B为Cl,C为K,D为Ca;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径大小顺序为r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl);
(2)金属性越强,最高价氧化物水化物的碱性越强,同周期自左向右金属性逐渐减弱,钾的金属性强于Ca,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序KOH>Ca(OH)2。
【题目】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
A. R气态氢化物化学式为H2R
B. R一定是Ⅵ族元素
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R一定是第四周期元素
【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断正确的是( )
X | |||||
Z | Y | M | N |
A.原子半径:Y>X B.阴离子还原性:N>M
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D.气态氢化物稳定性:M>N