题目内容
下列表述正确的是( )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
| A．①③ | B．①② | C．① | D．①②④⑤ |
C
解析试题分析：①浓硝酸见光或受热易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，正确；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液来检验，错误；③稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应不产生氢气，错误；④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，错误；⑤酸雨的pH小于5．6，错误；选C。
考点：考查氮、硫及其化合物的性质。
名校课堂系列答案在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。
（1）该过程的化学方程式： 。
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。
A B C D
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察 | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论： 。 |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入 ， 振荡，观察 | 现象： ； 结论：样品中含有NaHCO3。 |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中， 振荡，观察 | 现象： ； 结论： 。 |
（4）用碘量法测量自来水中残留的Cl2的浓度：
① 在大锥形瓶中放置过量的KI，加一定量的冰醋酸，准确取水样200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞摇动，水样呈淡黄色，发生反应：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。
②加少许淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，当 ，达到滴定终点。
③重复操作3次，平均读数为V mL，则该样品中残留Cl2的浓度： mg/L（Cl的相对原子质量：35.5）
已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ( )
| A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 |
| C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 |
| D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气 |
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是
| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 |
| B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 |
| D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是
| A．常作为气体的干燥剂 | B．滴在蔗糖上，蔗糖会变黑 |
| C．常温下不能与铁发生反应 | D．工业上主要采用接触法制备 |
下列物质中，属于同素异形体的是
| A．S2和S4 | B．CO和CO2 | C． 和 | D．H2和D2 |
下列叙述不正确的是
| A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 |
| B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3 |
| C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解 |
次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有
| A．置换反应 | B．复分解反应 | C．电离 | D．水解 |
下列情况会对人体健康造成较大危害的是
| A．用SO2漂白食品 |
| B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 |
| C．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 |
| D．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） |