题目内容

已知反应：HCl + NH3 = NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）

A．反应后瓶内压强是反应前的1/10 B．装置中氢元素的总质量为0.42 g

C．生成物的分子数目为0.1 NA D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开

练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO +2H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B.光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C.夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

D.硅太阳能电池供电原理与该电池相同

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

B. 原子半径：Y＞Z＞W

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

下列化学用语表示正确的是

A．Mg2+的结构示意图： B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C．H2O2的电子式： D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣

下列叙述正确的是 （ ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

下列关于合金的说法正确的是

①合金至少含两种金属

②合金中元素以化合物形式存在

③合金的熔点比组成成分低

④合金一定是混合物

⑤铁锈是一种铁合金

A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③40 min时，平衡常数K＝________。

(2)亚硫酸钠吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

将14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A. 9.6g B. 6.4g C. 3.2g D. 1.6g

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