题目内容
第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（ ）
| A．W2—、X+ | B．Y3+、Z2— | C．X+、Y3+ | D．X2+、Z— |
B
解析试题分析：根据 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W和Z可能都为S2-、X为Na+、Y为Al3+、Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；而Na+不水解，故正确的是B；故选B．
考点：本题考查影响盐类水解的因素，命题结构简单，切入点新颖，考查了离子化合价与其离子电荷的关系，难度中等．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（ ）
| A．用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大 |
| B．若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O) |
| C．两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) |
| D．恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积 |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
室温时，将x mL pH="a" 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
| A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7 | B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7 |
| C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 | D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 |
对于0．1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）
| A．升高温度，溶液的pH降低 |
| B．c(Na＋)＝2c(SO32—)+ c(HSO3—)+ c(H2SO3) |
| C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32—)+ 2c(HSO3—) + c(OH—) |
| D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大 |
下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（ ）
| A．AlCl3 | B．KHCO3 | C．Fe2（SO4）3 | D．NH4HCO3 |
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |
常温下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A．当V[NaOH（aq）] ="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） |
| B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C．H2A第一步电离的方程式为：H2A= HAˉ +H+ |
| D．向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少 |
下列说法正确的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 |
| D．HCl溶液中无OH－，NaOH溶液中无H＋，NaCl溶液中既无OH－也无H＋ |