题目内容
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是
A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种
B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C. W和T都具有良好的半导体性能
D. X和Y最多可以形成5种化合物
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。A. X、Y能形成不止一种氢化物，如氨气和肼，水和双氧水，Z只能形成一种氢化物——氯化氢，故A正确；B．SiCl4中Si为+4价，Cl为-1价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；C．Si和Ge元素的单质都具有半导体的特性，故C正确；D. X和Y可以形成的化合物有，N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，形成的化合物超过5种，故D错误；故选D。
【题目】下列说法不正确的是
A.硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体B.35Cl2和37Cl2互为同位素
C.(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体D.甲苯和间二甲苯互为同系物
【题目】SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）
（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有_______性 |
用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶 | _______ | +4价S有还原性，反应的离子方程式为_______ |
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________
②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。
