Question

将2.4g镁和铝合金投入100ml 2mol/L的硫酸中，充分反应后，再向其中加入2mol/L的NaOH溶液，当生成沉淀质量最大时，消耗NaOH溶液的体积是（　　）

• A、100ml
• B、150ml
• C、200ml
• D、240ml

Answer 1

分析：镁铝合金与硫酸反应，金属完全溶解，生成硫酸镁和硫酸铝，反应后的溶液加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，根据硫酸根和钠原子守恒解题．

解答：解：镁铝合金与硫酸反应，金属完全溶解，生成硫酸镁和硫酸铝，反应后的溶液加入4mol?L^-1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg²⁺和Al³⁺全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有硫酸钠，
根据硫酸根守恒可知n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol，
根据钠离子守恒n（NaOH）=2 n（Na₂SO₄）=0.2mol×2=0.4mol，
故需要NaOH溶液的体积为

0.4mol

2mol/L

=0.2l=200mL，
故选C．

点评：本题考查了混合物计算、根据方程式计算，难度不大，注意最终溶液中的溶质只有硫酸钠，需运用守恒思想解答，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查．