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取20mL 0.5mol/L的硫酸钠溶液跟25mL 0.2mol/L的氯化钡溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小排列正确的是

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答案：C
练习册系列答案
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（1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
ABF
ABF
．
A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
（2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（3）已知：
N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
．
Ba2+为重金属离子，对人体剧毒，医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒
．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3遇到胃酸生成Ba2+会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液
③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液
④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是
A
A
，BaSO4的溶解度的大小顺序为
C
C
（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO
 
2-
4
）为
5.5×10-10mol?L-1
5.5×10-10mol?L-1
，溶液②中c（Ba2+）为
2.2×10-10mol?L-1
2.2×10-10mol?L-1
．
（3）某同学取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为
13
13
（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

取20mL 0.5mol/L的硫酸钠溶液跟25mL 0.3mol/L的氯化钡溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序正确的是

[　　]

A．Na+＞＞Cl－＞Ba2+

B．Na+＞＝Cl－＞Ba2+

C．Na+＞Cl－＞＞Ba2+

D．Cl－＞Na+＞＞Ba2+

取20mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点，下列说法正确的是


  1. A.
    二者的物质的量相等
  2. B.
    反应后混合液的pH＝7
  3. C.
    参加反应的H+和OH-的物质的量相等．
  4. D.
    NaOH的物质的量浓度等于H2SO4的2倍

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