题目内容
下列物质属于共价化合物的是
A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl
下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O
C. NaAlO2溶液中 AlO2-的水【解析】AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-
D. 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B. 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C. 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
下列有关Cl2性质的说法错误的是
A. 是无色无味的气体
B. 不能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制得漂白粉
D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2
下列关于N2＋3 H2 2 NH3的反应说法错误的是
A. 升高温度能加快反应速率
B. 增大压强能加快反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是
A. 碳 B. 铝合金
C. 硅 D. 钛合金
少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧
强弱电解质的本质区别是（ ）
A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度
用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH-－2e-= ClO- + H2O
C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
2 NH3的反应说法错误的是
