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己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+D．Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+
D
略
练习册系列答案
相关题目
12分) 已知有以下物质相互转化
试回答:   (1)写出化学式B                       ，D                               E          F           
(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式                                                   ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                               _______。
（11分）铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀 HNO3的作用，请分析下图，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物，。
(1)0点到a点的还原产物是         。
(2)a点到b点的还原产物是__    __，其原因是                 。
(3)试完成b点到c点的反应方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
(4)反应过程中，到达   点时,HN03已完全反应。
(5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。
将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
（4分）由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g，与足量稀H2SO4反应，在标准状况下得H25.6L，若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，标准状况下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各组分的质量各是多少？
在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁的化合价均为＋3价D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价
将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是                                         （   ）
A．被还原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．当被还原的硝酸为0.8amol，则溶液中一定含有Fe2＋
下列说法正确的是                                （  ）
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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