[题目]下列说法不正确的是( )A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C.玻璃.塑料.金属.纸类均是可回收的物品D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是（）
A.淀粉可以制得葡萄糖和酒精
B.铝合金的熔点和硬度均高于纯铝
C.玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品
D.硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输

【答案】B
【解析】解：A．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖可在酒曲酶的作用下生成乙醇，故A正确；B．合金熔点一般低于组成金属的熔点，硬度较大，故B错误；
C．玻璃、塑料、金属、纸类均可回收利用，特别是金属，可重新冶炼、锻造，故C正确；
D．硬化油中一般不含C=C键，性质较稳定，且常温下呈固态，便于运输，故D正确．
故选B．

练习册系列答案

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。

②100℃时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

A．c ( H2 )减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E．平衡常数K增大

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程

①写出阳极电极反应式。

②请写出除去甲醇的离子方程式。

【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）

A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2（OH）2CO3] B．硝酸烧碱绿矾[FeSO47H2O]

C．醋酸乙醇碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）__________

A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯

(2)要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是___________。

A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出

(3)写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________。

(4)上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：

____Br2 + _____Na2CO3 = _____NaBrO3 +___________ +________

(5)现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。

① 提出合理假设

假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-

假设2：_____________________________________________。

② 设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba(BrO3)2为白色固体，微溶于水

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中,往A试管中加入___________。	若____________________________，则假设1一定能成立。
步骤2：往试管B中加入___________。	若_________________，则假设2一定能成立。