题目内容
2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 装置甲中铜片表面产生气泡 | |
| B． | 装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ=H2↑ | |
| C． | 装置乙中电流从铜片经导线流向锌片 | |
| D． | 装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动 |
分析 锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题．
解答 解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；
B．甲没有形成原电池，只有氢离子和锌的反应，故B错误；
C．装置乙形成原电池，锌为负极，铜为正极，电子从锌经导线流向铜，故C正确；
D．装置乙形成原电池，溶液中SO42ˉ向负极锌片做定向移动，故D错误．
故选C．
点评 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题．
练习册系列答案
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12．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | AlO2-结合H+的能力比CO32-强 |
| B | 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液显血红色 | 原溶液中一定有Fe2+ |
| C | 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
| D | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中一定有Na+、无K+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
17．下列属于含共价键的离子化合物是（ ）
| A． | H2O | B． | CaCl2 | C． | NaOH | D． | CO2 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | C 元素的相对分子质量是 12，则 1mol C 的质量为 12g/mol | |
| B． | 1mol Cl2 的体积为 22.4L | |
| C． | 1mol CO2 中含有 3 个原子 | |
| D． | 已知 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L，则 2L 该溶液中含 NaOH 1mol |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu2+数目为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，电子数和中子数均为5NA | |
| C． | 标准状况下，将3.36L Cl2通入1 L0.2 mol•L-1的FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为0.1NA | |
| D． | 等物质的量过氧化钠和氧化纳固体中所含阴离子数均为NA |
13．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，
H2O（l）=H2O（g）；△H3=Q3 kJ•mol-1．
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.1Q3+0.1 Q2 | B． | 0.4 Q1+0.05 Q2+0.1 Q3 | ||
| C． | 0.4 Q1+0.1 Q3-0.05 Q2 | D． | -0.4 Q1-0.05 Q2-0.1 Q3 |