题目内容
【题目】把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中,恰好完全反应得到5.6 L H2(标准
状况下)。试计算:
(1) 上述反应过程中,转移电子的物质的量;
(2) 该盐酸的物质的量浓度;
(3) 该合金中铝的质量分数。
【答案】
(1)0.5mol;(2)5mol/L;(3)52.9%
【解析】
试题分析:(1)标准状况下5.6L氢气的物质的量为:n(H2)==0.25mol,
根据电子守恒,生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为:0.25mol×2=0.5mol,答:反应过程中,转移电子的物质的量为0.5mol;
(2)设5.1g镁铝合金中含有镁xmol,含有铝ymol,则
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,
1 2 1
x 2x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
2 6 3
y 3y y
x+y=0.25,24x+27y=5.1,解得:x=0.1,y=0.1,
反应消耗的盐酸的总物质的量为:2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol,
盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)==5mol/L,
答:该盐酸的物质的量浓度为5mol/L;
(3)该合金中铝的质量分数为:w(Al)=×100%≈52.9%,
故:该合金中铝的质量分数为52.9%。
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