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【题目】某两种气态烃组成的混合物,取其2.24L(标准状况下)充分燃烧,得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水.据此判断下列分析中不正确的是(
A.此混合气体中可能含有乙烷
B.此气体中一定含有甲烷
C.此混合气体中一定不含有丙烷
D.此气体若是乙烯与甲烷的混合气体,则甲烷与乙烯的体积比为2:3

【答案】A
【解析】解:标况下,2.24L两种气态烃组成的混合物,其物质的量为0.1mol,完全燃烧得到0.16mol二氧化碳和3.6g水,水的物质的量为0.2mol,则混合气体平均分子式为C1.6H4 , 肯定含有C原子数小于1.6的烃,即一定含有甲烷,因甲烷中含有4个氢原子,则另一种烃也含有4个氢原子,不能为乙烷、丙烷,可能为乙烯、丙炔等,若为乙烯与甲烷,令其物质的量分别为xmol、ymol,根据平均C原子数,则: =1.6,整理得x:y=3:2,即甲烷与乙烯的物质的量为2:3,相同条件下,物质的量之比等于其体积之比,由上述分析可知,A错误,BCD正确, 故选A.

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