Question

一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A．2.2mol/L
B．4mol/L
C．5mol/L
D．6.25mol/L

Answer 1

【答案】分析：根据蒸发前后溶质的质量不变来计算溶质的质量，利用n=、c=来计算浓缩后的KOH的物质的量浓度．
解答：解：设原KOH溶液的质量为x，则
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的质量为200g×14%=28g，
则n==0.5mol，
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为=4mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后的溶质质量不变及以物质的量为中心的计算即可解答，难度不大．