题目内容
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．碘和四氯化碳 B．酒精和水 C．汽油和植物油 D．水和四氯化碳
下列属于电解质的是
A．铜 B．生理盐水 C．氢氧化钠 D．乙醇
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨生产中增大压强
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，质子总数为__________。
（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为__________，H原子的总质量为__________。
（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为________________________；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的__________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．
（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，
在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？
t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．
②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________
A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．
已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的△H为（ ）
A．-488.3 kJ·mol-1 B．-244.15 kJ·mol-1
C．+488.3 kJ·mol-1 D．+244.5 kJ·mol-1
（1）用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L。
（2）若从中取出50 mL，其物质的量浓度为___________mol/L；溶质的质量为_________g。
（3）若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得稀溶液中Na＋的物质的量浓度为_________mol/L，SO42-的物质的量浓度为_________mol/L。
已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是
A．a－b
B．a
C．－b
D．b－a
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