Question

向50 mL Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。?

（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？?

（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？?

Answer 1

解析：根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为(Na₂SO₄)=0.02 mol，其浓度为(Na₂SO₄)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L^-1；则碳酸钡沉淀的质量为14.51 g-4.66 g=9.85 g，则碳酸钠的物质的量为(Na₂CO₃)=0.05 mol,其浓度为 (Na₂CO₃)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L^-1；产生的气体二氧化碳在标准状况下的体积为22.4 L·mol^-1×0.05 mol=1.12 L。?

答案：（1）0.4 mol·L^-1，1 mol·L^-1　（2）1.12 L