Question

【题目】下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA族 Na+ S2- HClO4 >H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511kJ·mol-1 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

【解析】

根据图像可知，x、d、e、f、g、h原子序数依次增大，已知x为非金属元素，根据化合价可判断x、d、e、f、g、h六种元素分别为：H、O、Na、Al、S、Cl；

（1）f为Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三种元素组成的离子化合物为NaHS，其电子式为：Na+；

（2）根据“层多径大，序大径小”，则上述元素简单离子半径最大的是S2-；S、Cl的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、高氯酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl强于S，则酸性高氯酸强于硫酸；答案为：S2-；HClO4 >H2SO4 ；

（3）e为Na，d为O，已知1molNa的单质在足量O2中燃烧，产物为过氧化钠，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，热化学方程式为：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511kJ/mol；

（4）x和d分别为H、O，组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的为过氧化氢，过氧化氢与CN－在碱性条件下发生氧化还原反应，生成碳酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；