题目内容

具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（  ）。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1
A
形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
练习册系列答案
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下列电子式书写正确的是（ ）
                  
下列叙述中，不正确的是                  (　　)。
A．只有非金属原子间才能形成共价键
B．共价化合物中不可能含有离子键
C．单质中不可能含有离子键
D．非金属单质中不一定含有共价键
下列物质中不存在氢键的是（  ）。
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
下列叙述错误的是（  ）。
A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
判断下列分子为手性分子的是(　　)。
A．CH2Cl2

D．CH3CH2COOCH2CH3
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（  ）。
①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（  ）。
A．HClO B．C2H6OC．COCl2D．H2O2
氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
则平衡时氨气的转化率为___________。
（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
__________________（写一步即可）。
（4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

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