Question

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．C(CH3COO－)：③＞①

B．水电离出的C(OH－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH－)=C(H＋)＋C(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

Answer 1

B

试题分析：A．醋酸钠为强电解质完全电离后产生大量的CH₃COO^－，醋酸为弱电解质只有少量的CH₃COO^－产生，则c（CH₃COO^－）：③＞①，故A正确；
B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是NaOH溶液中的氢氧根离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子的浓度，则水电离出的c（OH^－）：①＞②，故B错误；
C．醋酸溶液和NaOH溶液混合后恰好完全反应，生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性性，由质子守恒可知，
C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH₃COOH)，故C正确；
D．①和③等体积混合，溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则C(CH₃COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)，故D正确；
故选B。
点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等。