题目内容
下列说法中,正确的是
A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体
B. 16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同
C. 稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S
D. K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强
某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 |
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容 |
C.烧杯没有洗涤 |
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线 |
在一个固定容积的密闭容器中,有如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H=QkJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下
t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.25 |
(1) 上述反应中Q 0(选填“>”或“<”)
(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是
a. 容器中压强不变 b. △H不变
c. v正(H2)=v逆(CO) d. CO的质量分数不变
(3) 温度为850℃时,可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行,容器 内各物质的浓度变化如下表:850℃时各物质的浓度(mol·L-1) 变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 计算:0~4min时, H2O(g)的转化率= 。
② 表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是________。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度