Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是()。

A. 电池工作时，MnO2失去电子

B. 电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

C. 从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

D. 电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A．根据总反应可知Zn被氧化，失去电子为原电池的负极，故A错误；B．原电池中，电子由负极锌经外电路流向正极MnO2，故B正确；C．不使用氢氧化钾，电解质导电能力差，影响电流，故C错误；D．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故D正确；故选BD。