已知:2X+Y2Z.反应中ω随温度T的变化如下图所示.下列判断正确的是A．T1时.v正>v逆B．正反应的△H＜0C．a.b两点的反应速率va=vbD．T＜T1时.ω增大的原因是平衡向正方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

解析试题分析：由图像可知正反应为放热反应，T₁时为平衡状态A、T₁时v_正＜v_逆，错误；C、b点温度高，故速率大，a、b两点的反应速率v_a＜v_b，错误； D．T＜T₁时，ω增大的原因是反应还没有达到平衡，错误。
考点：考查化学平衡等相关知识。

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领航1卷通系列答案

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下图表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0这个可逆反应的正确图像为(　　)

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．物质B的质量分数减小了	D．a＞b

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（）

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)	B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)
C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)	D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B="2C" D．A+B=C

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH ＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

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