题目内容
【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO
)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】试题分析:A.反应后的溶液中溶质为碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(HCO3﹣)<c(OH﹣);
B.二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸,混合液显示酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH);
C.氨水为弱碱,混合液中氨水过量,溶液显示碱性,则c(OH﹣)>c(H+);
D.二者恰好反应生成醋酸钠,醋酸根离子部分水解,溶液显示碱性,根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断.
解:A.0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应才碳酸钠,碳酸根离子部分水解,溶液显示碱性,且氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解,则c(OH﹣)>c(HCO3﹣),故所得溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(HCO3﹣),故A错误;
B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合,反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠,混合液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH),结合物料守恒可得:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH),所得溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO﹣)>c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(H+),故B正确;
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,氨水为弱碱,则混合液呈碱性:c(OH﹣)>c(H+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+),故C错误;
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠,根据醋酸钠溶液中的质子守恒可得:c(OH﹣)=c(H+)+c(CH3COOH),故D错误;
故选B.
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