下列有关仪器的名称.图形.用途与使用操作的叙述均正确的是 ( ).ABCD名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 mol·L-1 NaCl溶液.定容时仰视刻度.则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘.分液时.碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 (　　)。

ABCD

名称250 mL

容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

图形

用途

与使

用操

作　配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从上口放出可用于量取10.00 mL

Na2CO3溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体

【解析】定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项正确；酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B项错；Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C项错；蒸馏实验中水从下口进上口出，D项错。

练习册系列答案

相关题目

已知33As、35Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式是。

(3)在该反应条件下可推知 (填序号)。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH3

(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，其中1 mol KBrO3得到电子的物质的量为 mol。

下列叙述正确的是 (　　)。

A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA

B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水，得到4a% NaCl溶液

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)。

选项ABCD

实验

目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2

实验仪器或装置　烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。

(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：

A．，B. ，

C．，D. 。

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。

(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平

①其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。

②实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。

③使用前要检查仪器是否漏液的是 (填编号)。

(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：

A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L－1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。

B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。

下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是 (　　)。

A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量

B．用pH计测定溶液的pH

C．用移液管量取25.00 mL溶液

D．用量热计测定某些化学反应的反应热

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。

(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式：________________。

(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_______________________________。

(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为________________。

(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。如图所示为碳化硅的晶胞(其中为碳原子，为硅原子)。每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。设晶胞边长为a cm，密度为b g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为________(用含a、b的式子表示)。

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

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