题目内容

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O
O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
则总反应的离子方程式为，其中还原剂是．

2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O CH₄
分析：氧化还原反应中得失电子数目是相等的，即两个半反应中的得失电子相等，两半反应在转移电子相等的情况下相加即为总反应，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．
解答：半反应：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O和2O₂+4H₂O+8e^-→8OH^-相加即为总反应，
2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，在反应中碳元素化合价升高，所以甲烷是还原剂，
故答案为：2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；CH₄．
点评：本题是一道信息题，可以根据已知内容来书写，注意利用氧化还原反应中电子守恒来解答，难度不大．

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已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。

（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所写的反应中，被还原的元素是______________，氧化产物是_________________。

（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有__________种，若假定该反应中NH₄NO₃与N₂O的物质的量之比为1∶1，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。