题目内容
【题目】氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
N2+3H22NH3 | ||||
温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（Lmin）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 A．气体的平均分子量不再变化 B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N2）=2v （NH3） D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
A.使用催化剂
B.缩小容器体积
C.提高反应温度
D.移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ． A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．c（OH﹣）减小 D．c（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH4+）与c（Cl﹣）比值变大的是 A． 加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
【答案】
（1）催化剂的活性温度且反应速率较快
（2）0.2
（3）A、B
（4）B
（5）A、D
（6）A、C
【解析】解：（1）升高温度可增大反应速率，提高产量，工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因主要是从反应的速率角度来考虑的，因为催化剂的活性温度且反应速率较快，该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，所以答案是：催化剂的活性温度且反应速率较快；（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，则
N2+ | 3H2 | 2NH3 | 减少的△n | |
1 | 3 | 2 | 2 | |
n | 0.8mol |
解得：n=0.8mol，
0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）= 
=0.2 mol/（Lmin），
所以答案是：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．v（N2）=2v（NH3），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误； D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；故选AB；（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误； D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；故选B；（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确； C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH﹣）减小，故C正确；D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；故选AD；（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，则铵根离子浓度增大，且铵根离子增大的程度比氯离子增大的程度多，铵根离子与氯离子的比值变大，故A正确；B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；
故选AC．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效），以及对化学平衡状态的判断的理解，了解状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．
