题目内容
【题目】3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2 240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol
C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
【答案】C
【解析】选C。Mg、Cu与硝酸反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2溶液和NO2、N2O4，n(HNO3)＝0.1 L×14 mol/L＝1.4 mol，n(气体)＝
＝0.1 mol，反应后溶液中加NaOH溶液得到Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，此时所得溶液为NaNO3溶液。A项，设合金中Mg为x mol，Cu为y mol，则24x＋64y＝3.04 g，Mg2＋、Cu2＋结合的OH－的量n(OH－)＝
＝0.12 mol，则有2x＋2y＝0.12 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.04 mol，铜与镁物质的量之比为2∶1，正确；B项，由得失电子守恒知n(被还原的HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＝2n(Mg)＋2n(Cu)＝0.12 mol，正确；C项，得到5.08 g沉淀时，溶液为NaNO3溶液，由元素守恒知n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(NO
)＝n(HNO3)－n(被还原的HNO3)＝1.4 mol－0.12 mol＝1.28 mol，所以V(NaOH溶液)＝
＝0.64 L＝640 mL，错误；D项，已知n(NO2)＋n(N2O4)＝0.1 mol，由得失电子守恒知n(NO2)＋2n(N2O4)＝0.12 mol，解得n(NO2)＝0.08 mol，n(N2O4)＝0.02 mol，NO2的体积分数＝0.08/0.1×100%＝80%，正确。
