题目内容
(12分)I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应。向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快。
乙组： Cu CuO CuSO4
丙组： Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4
丁组： Cu CuSO4
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示： ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为 、
过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在四组方案中， 组方案最好。
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑
为此他们设计了如下图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。
实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO4；
②实验结束时干燥管D总质
量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL。试回答下列问题：
（3）装置B的作用是 。
（4）装置C的作用是 。
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
① 装置内气体的温度应恢复到室温，
② 调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，
③ 。
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
（共12分）
I、（1）2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O （2分）；
形成了原电池 （1分）， 加热蒸发、冷却结晶 （2分，各1分）
（2）甲（1分）
Ⅱ、（3）吸收SO3，放出等物质的量的SO2 （2分，仅答出吸收SO3给1分）
（4）吸收干燥SO2 和O2（1分）
（5）读量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平（1分，意思相近给分）
（6）3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑ （2分）
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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| D | E | F | G | H | I | |||||||||
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| Fe |
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试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。
【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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A |
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Fe |
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试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式) 。
（2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。