题目内容

下列物质的溶液因水解而呈碱性的是
A．KHCO3B．Na2OC．NH3·H2OD．KOH
A
考查盐类的水解实质。
A.KHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性。B．Na2O溶于水，与水反应生成强碱氢氧化钠，全部电离使溶液显碱性。C．NH3·H2O是弱碱，部分电离显碱性。D．KOH是强碱，全部电离显碱性。
故选A
练习册系列答案
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（6分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为             。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是             。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液                 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl                       ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是             。
①NH4Cl           ②NH4HSO4              ③NH3·H2O            ④CH3COONH4
常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是
A．加入适量的HNO3，抑制NH4+水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入适量的水稀释溶液D．加入适量的NaOH，使溶液的pH=7
常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+) + c(H+) = c(S2—) + c(HS—) + c(OH—)
B．c(K+) + c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+) = c(S2—) + c(HS—) + c(H2S)
D．c(OH—) = c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S)
下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同
B．25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7
D．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
下列各式中属盐的水解反应的是（　　）
A．B．
C．=D．
在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是                                （   ）
A．c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）
B．c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）
C．c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）
D．c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L－1
下列叙述正确的是
A．pH为3的盐酸中，其是pH为1的盐酸中的3倍
B．溶液和氨水中，其相等
C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其和的乘积都等于
D．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

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